SOAL UTS KIMIA KELAS X IPA 3

 SILAHKAN KALIAN KLIK DISINI UNTUK MEMPEROLEH LINK SOAL

SILAHKAN KERJAKAN DENGAN TELITI, TEPAT, DAN JUJUR

APABILA TERDAPAT KESULITAN TEKNIS SEGERA HUBUNGI GURU YANG BERSANGKUTAN

Read More

SOAL UTS KIMIA KELAS X IPA 1 DAN 2

 KLIK LINK SOAL UTS KIMIA DIBAWAH INI

LINK SOAL KIMIA

Read More

KIMIA X MIPA - ELEKTRON VALENSI DAN KONFIGURASI ELEKTRON

Elektron Valensi

Elektron valensi adalah elektron dalam atom yang berperan dalam pembentukan ikatan kimia. Pada unsur-unsur golongan utama (IA, IIA, IIIA, hingga VIIIA), elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit elektron terluar.

 Oleh karena itu, kulit elektron terluar sering disebut sebagai kulit valensi. Namun, perlu diperhatikan bahwa tidak semua elektron valensi hanya berada pada kulit terluar. Elektron valensi unsur-unsur golongan transisi dapat berada pada kulit elektron yang lebih dalam dari kulit terluar.

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron merupakan susunan persebaran (distribusi) elektron-elektron dalam atom. Elektron hanya dapat berada pada lintasan peredaran elektron tertentu dalam atom, bergantung pada level energinya. Lintasan peredaran elektron ini disebut juga sebagai kulit elektron. Kulit elektron pertama yang terdekat dengan inti atom disebut kulit K, kemudian kulit kedua disebut kulit L, kulit ketiga disebut kulit M, dan seterusnya berurut berdasarkan alfabet.

Setiap kulit elektron hanya dapat terisi sejumlah tertentu elektron. Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n2, di mana n adalah nomor kulit atau bilangan kuantum utama.

• Kulit K (n = 1) maksimum terisi 2 × 12 = 2 elektron.
• Kulit L (n = 2) maksimum terisi 2 × 22 = 8 elektron.
• Kulit M (n = 3) maksimum terisi 2 × 32 = 18 elektron.
• Kulit N (n = 4) maksimum terisi 2 × 42 = 32 elektron.
• Kulit O (n = 5) maksimum terisi 2 × 52 = 50 elektron.

Elektron-elektron akan mengisi kulit-kulit elektron pada atom dimulai dari kulit pertama yang terdekat dengan inti, yakni kulit K yang merupakan level energi yang terendah. Jika kulit K telah terisi penuh dengan 2 elektron, selanjutnya elektron akan mengisi kulit L. Lalu jika kulit L telah terisi penuh dengan 8 elektron, selanjutnya elektron akan mengisi kulit M, N, dan seterusnya secara bertahap. Namun, jumlah maksimum elektron pada kulit terluar (kulit valensi) dari suatu atom adalah 8.

Ilustrasi konfigurasi elektron atom Li, B, O, Ne, Na, dan K berdasarkan kulit elektron
(Sumber: Spencer, James N., Bodner, George M., & Rickard, Lyman H. 2011. Chemistry: Structure and Dynamics (5th edition). New Jersey: John Wiley & Sons, Inc.)

Untuk atom unsur golongan utama, penentuan konfigurasi elektron berdasarkan nomor atom atau jumlah elektronnya dapat mengikuti aturan sebagai berikut.

• elektron-elektron akan mengisi penuh sebanyak mungkin kulit elektron;
• bila masih ada elektron yang tersisa (tidak dapat mengisi kulit elektron hingga batas maksimum kulit), terdapat ketentuan:
• jika jumlah elektron tersisa > 32, kulit selanjutnya akan diisi oleh 32 elektron;
• jika jumlah elektron tersisa < 32, kulit selanjutnya akan diisi oleh 18 elektron;
• jika jumlah elektron tersisa < 18, kulit selanjutnya akan diisi oleh 8 elektron;
• jika jumlah elektron tersisa ≤ 8, kulit selanjutnya akan diisi oleh semua sisa elektron yang ada.

Berikut tabel yang menunjukkan konfigurasi elektron dari beberapa unsur berdasarkan kulit elektron.

Pada tabel tersebut terlihat konfigurasi elektron atom unsur-unsur transisi seperti Sc, Ti, Cr, Cu, dan Zn. Bila diperhatikan, konfigurasi elektron untuk unsur Sc, Ti, dan Cr tidak mengikuti aturan konfigurasi berdasarkan kulit elektron seperti yang telah dijelaskan di atas. Hal ini dikarenakan penentuan konfigurasi elektron atom unsur golongan transisi hanya dapat didasarkan pada orbital atom. Jadi, untuk atom unsur golongan transisi, aturan penentuan konfigurasi elektronnya lebih kompleks.

Penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom akan dibahas dalam bab “Bilangan Kuantum”. Setiap orbital dalam atom akan ditandai dengan satu set nilai bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (ml) yang khusus. Lalu, setiap orbital maksimum terisi 2 elektron, yang masing-masing memiliki bilangan kuantum spin (ms) tersendiri. Keempat bilangan kuantum tersebut digunakan untuk mendeskripsikan energi elektron, sebagaimana seperti “alamat” elektron dalam sebuah atom untuk menemukan probabilitas keberadaan elektron dalam atom tersebut.

Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur

Sifat-sifat dari suatu unsur sangat bergantung pada konfigurasi elektronnya, terutama pada jumlah elektron valensinya. Unsur-unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama umumnya memiliki kemiripan sifat. Oleh karena sistem periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, terdapat hubungan antara konfigurasi elektron atom unsur dan letak unsur dalam sistem periodik, di mana:

• nomor periode sama dengan jumlah kulit elektron
• nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi (kecuali unsur He pada golongan VIIIA dan unsur-unsur golongan transisi)

Contoh Soal Elektron Valensi dan Pembahasan

Tentukan konfigurasi elektron dari atom dan ion unsur-unsur berikut.

a. Ca (Z = 20)
b. Cs (Z = 55)

Jawab:

a. Ca (Z = 20) menunjukkan bahwa atom Ca memiliki 20 proton dan 20 elektron.

20 elektron atom Ca akan mengisi penuh kulit K (2 e−) dan kulit L (8 e−) sehingga tersisa 20 − (2 + 8) = 10 elektron.

Karena jumlah elektron tersisa < 18, maka kulit selanjutnya, yakni kulit M, akan diisi oleh 8 e−. Dengan demikian, tersisa 20 − (2 + 8 + 8) = 2 elektron.

Karena jumlah elektron tersisa ≤ 8, maka kulit selanjutnya, yakni kulit N, akan diisi oleh semua elektron yang masih tersisa, yaitu sejumlah 2 elektron.

Jadi, konfigurasi elektron atom Ca adalah 20Ca :  2   8   8   2

b. Cs (Z = 55) menunjukkan bahwa atom Cs memiliki 55 proton dan 55 elektron.

55 elektron atom Cs akan mengisi penuh kulit K (2 e−), kulit L (8 e−), dan kulit M (18 e−) sehingga tersisa 55 − (2 + 8 + 18) = 27 elektron.

Karena jumlah elektron tersisa < 32, maka kulit selanjutnya, yakni kulit N, akan diisi oleh 18 e−. Dengan demikian, tersisa 20 − (2 + 8 + 18 + 18) = 9 elektron.

Karena jumlah elektron tersisa < 18, maka kulit selanjutnya, yakni kulit O, akan diisi oleh 8 e−. Dengan demikian, tersisa 20 − (2 + 8 + 18 + 18 + 8) = 1 elektron.

Karena jumlah elektron tersisa ≤ 8, maka kulit selanjutnya, yakni kulit P, akan diisi oleh semua elektron yang masih tersisa, yaitu sejumlah 1 elektron.

Jadi, konfigurasi elektron atom Cs adalah 55Cs :  2   8   18   18   8   1

SOAL 

Tentukan Konfigurasi Eleketron dari atom-atom berikut:

1. 5B

2. 8O

3. 11Na

4.13Al

5. 16S

Elektron Valensi – Referensi

Earl, Bryan & Wilford, Doug. 2014. Cambridge IGCSE® Chemistry (3rd edition). London: Hodder Education
Purba, Michael. 2006. Kimia 1A untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga
Spencer, James N., Bodner, George M., & Rickard, Lyman H. 2011. Chemistry: Structure and Dynamics (5th edition). New Jersey: John Wiley & Sons, Inc.
Stacy, Angelica M. 2015. Living by Chemistry (2nd edition). New York: W.H. Freeman and Company

Artikel: Elektron Valensi
Kontributor: Nirwan Susianto, S.Si.
Alumni Kimia FMIPA UI

Materi StudioBelajar.com 

Read More

KIMIA KELAS X IPA 3, KONFIGURASI ELEKTRON

  

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Jadi ada dua cara menyatakan konfigurasi elektron nih. Namun konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom itu, lebih berguna untuk mempelajari sifat-sifat suatu zat kimia, termasuk mengapa ada zat kimia yang berwarna-warni. Jadi yang dibahas di sini adalah bagaimana membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital suatu atom ya.

Nah, ada satu gambar yang harus kalian pahami dulu sebelum membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom. Coba perhatikan gambar di bawah ini.

Wow, apa tuh? Uler-uleran? Bukan dong. Itu adalah urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Ada 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f dan angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi paling rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir yang paling tinggi 8s. Pastinya elektron yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Elektron yang mengisi subkulit ini dituliskan dalam bentuk pangkat. Subkulit s maksimal terisi 2 elektron , p terisi 6 elektron , d terisi 10 elektron , dan f terisi 14 elektron .

Saat menuliskan konfigurasi elektron, kita harus menuliskannya secara urut berdasarkan tingkat energi subkulit dari yang terendah ke tertinggi. Coba nih lihat contoh konfigurasi elektron atom karbon.

Kok bisa gitu ya konfigurasi elektron atom karbon? Coba kita ulik satu persatu ya. Karbon punya 6 elektron. Kita harus menuliskan konfigurasi untuk 6 elektron ini. Padahal elektron yang menempati suatu subkulit bisa dilihat dari pangkat subkulitnya. Kalau kita jumlahkan pangkatnya dari   maka pas 6 kan? Jadi, dalam menuliskan konfigurasi elektron, ikuti saja urutan tingkat energi kulit dan subkulitnya sampai pangkatnya sama seperti banyaknya elektron yang dipunyai atom itu.

Terus zat kimia dengan konfigurasi elektron seperti apa ya yang bisa menghasilkan warna? Biasanya, zat kimia dari logam transisi (golongan B) yang bisa menghasilkan warna. Ambil contoh Mangan (Mn). Seperti apa tuh konfigurasi elektron mangan? Coba perhatikan gambar di bawah ini.

Mn punya subkulit d di akhir konfigurasi elektronnya kan? Subkulit d ini yang biasanya akan mengalami proses kimia lebih lanjut sehingga menghasilkan warna. Itu sebabnya sebagian besar zat kimia dari logam transisi bisa menghasilkan warna. Gimana? Paham kan? Kalau sudah, kita lanjut, yuk!

Nah sekarang kita akan menggambarkan konfigurasi elektron memakai diagram orbital, Squad. Sebenarnya gambarnya cukup mudah kok. Suatu subkulit punya sejumlah orbital. Orbital itu digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron. Subkulit s punya 1 orbital, p punya 3 orbital, d punya 5 orbital, dan f 14 orbital. Ada aturan-aturannya lho dalam menggambar diagram orbital.

Kalau sudah tahu aturan-aturannya, langsung aja deh kita lihat contoh diagram orbital untuk beberapa atom berikut.

Sama seperti konfigurasi elektron, diagram orbital juga dipakai diperlukan untuk mempelajari mengapa zat-zat kimia mempunyai warna lho. Diagram orbital bisa menggambarkan mengapa ada zat yang warnanya ungu, hijau, atau bahkan tidak berwarna walaupun ia merupakan logam transisi. Misalnya pada logam transisi yang tidak berwarna Zn, bila kita gambarkan diagram orbitalnya, akan terlihat perbedaan diagram orbital antara logam itu dengan logam transisi berwarna lain.

DIBACA DULU BARU ABSEN 

DIBACA DULU TUGAS MENYUSUL 

SUMBER: https://blog.ruangguru.com/konfigurasi-elektron-dan-diagram-orbital 

Read More

KIMIA X MIPA - SISTEM PERIODIK DAN STRUKTUR ATOM

struktur atom dan sistem periodik

 A.        Perkembangan Model Atom

1. Model atom Dalton

• Atom merupakan partikel terkecil dari materi
• Atom tidak dapat diubah menjadi atom lain
• Berbentuk bola kosong / bola pejal yang tidak memiliki muatan

 

Model atom Dalton, seperti bola pejal

2. Model atom Thomson

• Atom merupakan bola yang bermuatan positif dengan elektron tersebar di dalam bola
• Elektron merupakan partikel terkecil dari materi
• Model atom disebut “roti kismis”

Model atom Thomson seperti roti kismis

3. Model atom Rutherford

• Atom mempunyai inti atom yang merupakan pusat atom dimana terletak muatan positif.
• Elektron beredar mengelilingi inti atom
• Atom bersifat netral

 

Model atom Rutherford tata surya

4. Model atom Bohr

• Elektron beredar pada lintasan yang disebut kulit-kulit elektron
• Lintasan-lintasan elektron tersebut mempunyai tingkat-tingkat energi dimana lintasan terdekat inti mempunyai energi terendah
• Elektron-elektron dapat berpindah-pindah lintasan dengan memancarkan atau menyerap energi.

 

Model atom Niels Bohr

 

5. Model atom Mekanika Gelombang

• Lintasan-lintasan elektron berupa ‘awan elektron” dimana letak elektron berada pada lapisan “awan  elektron”
  

 

Model atom mekanika kuantum

 B.        Struktur Atom

 1.         Elektron

Elektron adalah partikel penyusun atom yang bermuatan negative. Penemuan elektron bermula dengan ditemukannya tabung sinar katoda.tabung sinar katoda terbuat dari dua kawat yang diberi potensial listrik yang cukup besar dalam tabung kaca sehingga terjadi pembendaharaan cahaya . JJ Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katoda ini dan dapat dipastikan bahwa sinar katoda merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan di antara katoda dan anoda. Dari hasil percobaan tersebut JJ Thomson menyatakan bahwa sinar katoda merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negative yang disebut dengan elektron.

             

Pembelokan sinar katoda oleh medan listrik

Besarnya muatan atom dalam elektron ditemukan oleh Robet Andrew Millikan melalui percobaan tetes minyak Milikan.

 

Diagram percobaan tetes minyak Milikan

 2.        Proton

Jika massa elektron 0 berarti suatu partikel tidak mempunyai massa padahal partikel materi mempunyai massa yang dapat di ukur.begitu pula kenyataan bahwa atom itu netral.

Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katoda, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik.

 

Percobaan Goldstein untuk mempelajari partikel positif

Ternyata pada saat terbentuk elektron yang menuju anoda terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melewati lubang pada katoda. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil baik massa maupun muatannya, sehingga partikel ini disebut dengan proton. Massa proton = 1 sma ( satuan massa atom)  dan muatan proton = +1

 3.        Inti Atom

Setelah penemuan proton dan elektron, Ernest Rutherford melakukan penelitian penembakan lempeng tipis. Jika atom terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan negative maka sinar alpha yang ditembakkan seharusnya tidak ada yang diteruskan/ menembus lempeng sehingga muncullah istilah inti atom.

Ernest Rutherford dibantu oleh Hans Geiger dan Ernest Marsden menemukan konsep inti atom didukung oleh penemuan sinar X oleh W.C Rontgen dan penemuan zat radioaktif.

Percobaan Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut :

 

Percobaan Rutherford, hamburan sinar alpha oleh lempeng tipis

4.        Neutron

Prediksi dari Rutherford memacu W. Bothe dan H. Becker melakukan eksperimen penembakan partikel alpha pada inti atom Berilium (Be). Ternyata dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi.

Eksperimen ini dilanjutkan oleh James Chadwick. Ternyata partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi itu bersifat netral atau tidak bermuatan dan massanya hampir sama dengan proton. Partikel ini disebut neutron dan dilambangkan dengan ₀¹n.

Tanda Atom

Nomor Atom (Z), adalah jumlah proton terdapat dalam inti atom
Nomor Massa (A), adalah jumlah proton dan neutron.

secara umum :
A     =  nomor massa

        =  jumlah proton ( p ) + jumlah neutron ( n )

A     =  p + n = Z + n

Isotop, Isobar dan isoton

• Isotop → unsur-unsur yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda
• Isobar → unsur-unsur yang mempunyai nomor atom berbeda tetapi nomor massanya sama
• Isoton → unsur-unsur yang mempunyai jumlah neutron sama

 C. Perkembangan Sistem Periodik 

Logam & non logam

1. Triade Dobereiner

• Unsur-unsur yang ada dikelompokkan menjadi satu kelompok yang terdiri dari 3 unsur yang mempunyai sifat-sifat yang sama

2. Hukum Oktaf Newlands

3. Sistem Periodik Mendeleyev

• Unsur-unsur dikelompokkan menjadi 7 dimana unsur ke 1 sifatnya mirip dengan unsur ke 8, unsur ke 2 sifatnya mirip dengan unsur ke 9 dan seterusnya

• Merupakan awal terbentuknya sistem periodik modern.
• Unsur-unsur dibagi dalam lajur vertikal yang disebut golongan dimana unsur-unsur tersebut mempunyai sifat yang sama, secara horisontal unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom.
• Mendeleyev mengosongkan tempat-tempat yang belum ditemukan unsurnya bahkan sudah diramalkan sifat-sifat fisika dan kimia dari unsur yang belum diketahui tersebut.

4. Sistem Periodik Modern

Dibagi 2 lajur, yaitu:

1.            Lajur horisontal

Disebut periode, unsur-unsur disusun  berdasarkan kenaikan nomor atom dan terdiri dari 7 periode

2.            Lajur vertikal

Disebut golongan, unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang sama.

Golongan dibedakan atas golongan utama (A) dan golongan transisi (B)

• Golongan I A → Alkali (logam)
• Golongan II A → Alkali tanah (logam)
• Golongan III A → Boron (logam & non logam)
• Golongan IV A → Karbon (logam & non logam)
• Golongan V A → Nitrogen (logam & non logam)
• Golongan VI A → Oksigen (logam & non logam)
• Golongan VII A → Halogen (non logam)
• Golongan VIII A → Gas mulia (non logam)

Konfigurasi Eletron dan Menentukan Periode dan Golongan

• Angka yang dipergunakan yaitu : 2, 8, 18 dan 32
• Angka sisa yang diperbolehkan : 1 – 8
• Periode : Jumlah kulit
• Golongan : Jumlah elektron valensi (jumlah elektron pada kulit terakhir)
• Contoh: 11Na = 2) 8) 1) → Banyak kulit = 3 (menunjukkan periode), Elektron valensi = 1 (menunjukkan golongan) sehingga Na terletak pada golongan I A dengan periode 3.

Sifat Periodik Unsur-unsur

 

sumber : https://sites.google.com/site/trayda1afrianti/materi/kelas-x/struktur-atom 

dan http://kimiashs.blogspot.com/2015/01/kelas-x-bab-ii-struktur-atom-dan-sistem.html

ABSEN YA GUYS!!!   https://forms.gle/1gra3kT1Rk52UXix9

soal (TUGAS)

1. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang dikemukakan oleh . . . .

2.  Kelemahan model atom Rutherford adalah . . . .

3.  Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan model atom ini adalah . . . .

4. Gas yang digunakan oleh Eugene Goldstein pada percobaan tabung gas berkatoda adalah . . . .

5.  Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa . . . .

6. Atom Natrium mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Atom ini mempunyai . . . .

7. Semua isotop dari suatu unsur mempunyai persamaan dalam hal . . . .

8. Jika nomor massa unsur A adalah 30 dan A mempunyai elektron sebanyak 12 maka jumlah neutron unsur A adalah . . . .

9. Jumlah neutron dalam suatu atom dengan nomor atom 18 dan nomor massa 40 adalah . . . .

10. Apabila jumlah elektron valensi suatu unsur yang berada pada kulit ketiga adalah 7, nomor atom unsur tersebut adalah . . . .

sumber:  

catatan 

* Untuk kelas X MIPA 1 dan 2 tugas dikumpulkan Kamis tanggal 13 April 2020

Read More

KIMIA X IPA 3, STRUKTUR ATOM, KONFIGURASI ELEKTRON, ELEKTRON VALENSI NOMOR ATOM,

Kali ini kita akan membahas mengenai struktur atom, konfigurasi elektron, elektron valensi, dan nomor atom, serta ISOTOP, ISOTON, dan ISOBAR

Partikel Penyusun Atom (Struktur)

Atom terbentuk dari 3 jenis partikel penyusun yaitu Elektron (partikel bermuatan negatif (-), Proton (partikel bermuatan positif (+) dan Neutron (partikel gak bermuatan). Atom terdiri dari dari bagian inti atom (proton + neutron) dan bagian luar (elektron).

Partikel	Simbol	Muatan	Penemu
Proton	1p1	+1	Goldstein(1886)
Neutron	0n1	0	James Chadwick (1932)
Elektron	-1e0	-1	J.J. Thomson(1897)
Inti atom			Rutherford(1910)
Kulit elektron			Niels Bohr(1914)

 

1. Penemuan Elektron

J.J Thomson menemukan Elektron dia melakukan percobaan Sinar Katode.

Muatan elektron ini ditemukan sama Robert Milikan lewat percobaan tetesan halus minyak.

Sifat – sifat yang ada di Sinar katode:

• Merambat tegak lurus dari permukaan katode menuju anode
• Merupakan radiasi partikel, terbukti bisa memutar kincir
• Bermuatan listrik negatif jadi dibelokkan ke kutub positif
• Bisa memendarkan berbagai jenis zat, termasuk gelas

 

2. Penemuan Proton

Eungene Goldstein menemukan Proton dengan melakukan percobaan sinar katode yang udah dimodifikasi, yaitu memberi lubang (saluran) di tengah Katode.

Sifat – sifat Sinar Anode (sinar terusan):

• Merupakan radiasi partikel (bisa memutar kincir)
• Dalam medan listrik atau magnet dibelokkan ke kutub negatif, jadi merupakan radiasi bermuatan positif
• Partikel sinar terusan tergantung  pada jenis gas dalam tabung

 

3. Penemuan Neutron

James Chadwick menemukan Neutron melakukan percobaan dengan menembaki atom Berilium dengan sinar alfa. Neutron gak bermuatan.

 

4. Penemuan Inti Atom

Ernest Rutherford dengan 2 muridnya yaitu  Hans Geiger dan Ernest Marsden dengan nama Eksperimen penghamburan sinar alpha.

Inti atom tersusun atas proton dan neutron. Proton dan neutron disebut yaitu nukleon.

---

 

Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi

1. Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam atom. Pengisian elektron pada kulit – kulit atom memenuhi aturan tertentu, yaitu:

Jumlah maksiumum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2, dengan n = nomor kulit.

Contohnya:

• Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron
• Kulit L ( n = 2) maksimum 2. 22 = 4 elektron
• Kulit M ( n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Maka, Jumlah maksimum elektron   pada kulit terluar adalah 8

 

2. Elektron Valensi

Elektron valensi yaitu elektron pada kulit terluar yang bisa dipakai buat membentuk ikatan kimia.

Susunan elektron valensi sangat menentukan sifat – sifat kimia suatu atom. Unsur yang memiliki struktur elektron valensi yang sama dan sifat kimia yang sama.

Contohnya:

11Na  :   K     L     M

2      8    18

Jumlah kulit = 3

Kulit terluar  =  M

Elektron valensi  = 18

---

 

Nama Atom dan Nomor Massa

1. Nomor Atom (Z)

Nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton. Buat atom netral, jumlah proton = jumlah elektron.

No. Atom  = Jumlah proton = Jumlah elektron

Contohnya: Atom Oksigen bernomor atom 8 jadi memiliki 8 proton dan 8 elektron.

 

2. Nomor Massa (A)

Nomor massa yaitu jumlah nukleon (proton dan neutron) yang ada di dalam inti atom.

No. Massa  = Jumlah proton + Jumlah neutron

Contohnya:  Atom natrium terdiri atas 11 proton dan 12 neutron, berarti nomor massa atom natrium =  11 +  12  = 23

 

3. Lambang Unsur (X)

Susunan suatu unsur netral bisa dinyatakan dengan lambang dibawah ini:

Dimana :

X = lambang unsur/notasi unsur

Z = nomor atom atau jumlah proton dalam inti  (p) atau jumlah elektron yang mengelilingi inti

A= nomor massa atau jumlah proton  +  jumlah neutron (n)

n = neutron (n = A – Z)

Rumusnya:

p = Z         |      |           p = Z

---

 

Isotop, Isobar dan Isoton

1. Isotop

Isotop yaitu sebuat atom – atom unsur yang mempunyai nomor atom sama (proton), tapi nomor massanya berbeda.

Contohnya:

Karbon alam terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 6C12 dan  6C13

 

2. Isobar

Isobar yaitu sebuah atom – atom unsur yang berbeda (nomor atom berbeda), tapi mempunyai nomor massa yang sama.

Contohnya:

Isotop 6C14 yaitu isobar dengan isotop 7N14

 

3. Isoton

Isoton yaitu sebuat atom – atom unsur yang berbeda (nomor atom berbeda), tapi mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contohnya:

Isotop 6C13 dan isotop 7N14 yaitu isoton (keduanya 

mempunyai 7 neutron).

SUMBER:  https://cerdika.com/struktur-atom/

ABSEN YUK (Klik ditulisan ABSEN yaa guys)

TUGAS

TULISKAN CONTOH ISOTOP, ISOTON, DAN ISOBAR MINIMAL MASING-MASING 5. 

DITULIS DIBUKU LATIHAN DIKUMPULKAN KE PJ PELAJARAN TERIMAKASIH. 

 

Read More